PRACTICA NO. 10 REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE ALMIDON

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No.102


SUBMODULO._ EMPLEA TECNICAS DE ANALISIS CUALITATIVO CON BASE A NORMAS


TITULAR._ ING. MONICA HERNANDEZ ROSILES


PRACTICA._ REACCIONES DE IDENTIFICACION DEL ALMIDON




ALGUNAS SUSTANCIAS SE ENCUENTRAN DE MANERA NATURAL EN LOS ALIMENTOS, PERO EXISTEN OTRAS QUE SOLO SE ENCUENTRAN EN VEGETALES Y NO DEBERÍAN ESTAR PRESENTES EN LOS ALIMENTOS DE ORIGEN ANIMAL, TAL ES EL CASO DE LOS ALMIDONES. APROVECHEMOS QUE LA SUSTANCIAS CONTENIDAS EN LOS ALIMENTOS PUEDEN REACCIONAR QUÍMICAMENTE CON SUSTANCIAS, COMO EL YODO, PARA AVERIGUAR CUALES LOS CONTIENEN EN FORMA ARTIFICIAL.




MATERIALES._

* 1 GOTERO

* 6 GOTAS DE YODO

* 60 GOTAS DE AGUA

* 7 PLATOS

* 1 SALCHICHA

* 1 PLATANO PELADO

* 1 REBANADA DE PAN

* 1/2 PAPA

* 20 GR. DE CARNE DE POLLO HERVIDA

* 1/2 TAZA DE ARROZ COCIDO

* 2 CUCHARADAS DE YOGURT



PROCEDIMIENTO._

PRIMERAMENTE NOS COLOCAMOS EN NUESTRAS RESPECTIVAS MESAS DE LABORATORIO, NOS COLOCAMOS LA BATA Y ASI EMPEZAMOS CON NUESTRA PRACTICA.
PARA PODER PREPARAR EL REACTIVO DEBIMOS MEZCLAR EL YODO CON EL AGUA.
EN CADA UNO DE LOS SIETE PLATOS COLOCAMOS UNO POR UNO LOS SIETE ALIMENTOS QUE NOS PEDIA LA PRACTICA
CONTINUAMOS A VERTER 10 GOTAS DEL REACTIVO SOBRE CADA UNO DE LOS ALIMENTOS.
POR LO TANTO ESTOS FUERON LOS RESULTADOS DE NUESTRA PRACTICA.
REACCIONES DE IDENTIFICACION DE ALMIDON

ARROZ    >            POSITIVO
PAPA       >            POSITIVO
PAN         >            POSITIVO
SALCHICHA>      POSITIVO
YOGURT      >       NEGATIVO
POLLO          >       NEGATIVO
PLATANO    >       NEGATIVO

POR LO TANTO EL COLOR DE LA MUESTRA SE OSCURECIO EN AQUELLOS ALIMENTOS QUE CONTIENEN ALMIDON, EN EL CASO CONTRARIO NO HUBO NINGUN CAMBIO.
DEBIDO A QUE EL ALMIDON TIENE UNA MOLECULA QUE REACCIONA CON EL YDO, HACIENDO QUE ESTE CAMBIE SU COLOR CARACTERISTICO A UN AZUL OSCURO O VIOLETA.
EL ALMIDON ES UN CARBOHIDRATO, SE ENCUENTRAN EN ALIMENTOS DE ORIGEN VEGETAL.

 1

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PRACTICA No. 11 QUÍMICA DE LA LECHE

CENTRO DE BACHILLERATO  TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No.102


SUBMODULO._ EMPLEA TÉCNICAS DE ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO CON BASE A NORMAS.


TITULAR,_ ING. MONICA HERNANDEZ ROSILES.


PRACTICA No.11 QUIMICA DE LA LECHE


INTEGRANTES DEL EQUIPO._

ONYLYDI PERALTA SUSUNAGA
LUZ ELENA ZAMORA HERNANDEZ
GILBERTO HERNANDEZ PACHECO
SAUL LANDEROS SANCHEZ
MARI CRUZ VILLALVAZO GARCIA
JUAN PABLO REYES TRUJILLO



OBJETIVOS._

* RECONOCER LOS COMPUESTO ORGANICOS MAS ABUNDANTES PRESENTES EN LA LECHE.

* APLICAR METODOS GENERALES DE SEPARACION EN LA LECHE PARA IDENTIFICAR SUS COMPONENTES ESENCIALES: PROTEINAS (CASEINA) GRASAS AZUCARES (LACTOSA Y GLUCOSA).



MATERIALES._


*TERMOMETRO
*MATRA ERLENMEYER
*BALANZA
*VASO DE PRECIPITADO DE 100ML.
*AGITADOR
*PROBETA
*PAPEL ALUMINIO
*PAPEL FILTRO
*TUBOS DE ENSAYO
*PIPETAS
*ESPATULA



REACTIVOS._


* 100 ML. DE LECHE SEMIDESCREMADA NUTRI LECHE
* ETANOL
* ACETONA
* GLUCOSA
* LACTOSA
* NaOH2N
* HCI



PROCEDIMIENTO._


NUESTRA PRACTICA ES LA QUÍMICA DE LA LECHE EN LA CUAL LLEVAMOS A CABO LA SEPARACIÓN DE COMPONENTES

PRIMERAMENTE LLEVAMOS A CABO LA PRECIPITACIÓN DE LA CASEINA Y LA GRASA ,PARA ESTO LLEVAMOS 100ML. DE LECHE AL MATRAZ ERLENMEYER DESPUÉS LO COLOCAMOS A BAÑO MARÍA A 40 *C ,POR LO TANTO SE LLEVO A CABO
EL PROCESO DE PRECIPITACIÓN DE GRASA Y CASEINA. POR ESO AGREGAMOS 1 ML. DE ACIDO ACETICO Y DEJAMOS ENFRIAR DURANTE 5 MINUTOS.

POSTERIORMENTE LLEVAMOS A FILTRAR Y MEDIMOS EL VOLUMEN DEL FILTRADO (SUERO).

DEL SOLIDO QUE OBTUVIMOS SE PROSIGO A LA SEPARACIÓN DE GRASAS Y PROTEÍNAS PRESENTES EN LA LECHE.

PARA LA SEPARACIÓN DE LA GRASA EL SOLIDO PESADO LO COLOCAMOS EN UN VASO DE PRECIPITADO AL CUAL LE AGREGAMOS 10 ML. DE ACETONA Y 10 ML DE DCM

LO AGITAMOS Y PUSIMOS EL LIQUIDO SOBRENADANTE EN UN ERLENMEYER
EVAPORAMOS EL DCM HASTA QUE OBTUVIMOS UN ACEITE AMARILLENTO.

PARA LA SEPARACIÓN DE LA CASEINA EL SOLIDO DE LA SEPARACIÓN DE GRASA LO COLOCAMOS EN UN VASO DE PRECIPIACION.

PARA ESO AGREGAMOS 10 ML. DE ACETONA Y DESPUES AGITAMOS PARA PROSEGUIR CON LA PRACTICA TUVIMOS QUE DECANTAR.

FILTRAMOS POR SUCCION Y AGITAMOS CON 20 ML. DE ACETONA PARA DESPUES VOLVER A FILTRAR.

SECAMOS Y PESAMOS 17 GRAMOS.

PARA LA SE´PARACION DE LA LACTOSA EL SUERO LO COLOCAMOS EN UN VASO DE PRECIPITADO EL CUAL LLEVAMOS A EVAPORAR HASTA TENER 20 ML.EL CUAL NOS LLEVO UN TIEMPO APROXIMADO DE 10 MINUTOS.

DEJAMOS ENFRIAR PARA PODER AGREGARLE 70 ML DE ETANOL.

VOLVIMOS A CALENTAR HASTA QUE SE APRECIARA LA FORMACION DE COAGULOS GELATINOSOS YA QUE OBSERVAREMOS ESTA FORMACION LLEVAMOS A FILTRAR CON EL FRASCO TAPADO REFRIGERAMOS DURANTE 24 HORAS.

PARA TERMINAR CON LA PRACTICA DEBIMOS HABER FILTRADO SECADO Y PESADO, PERO NO SE LLEVO A CABO DEBIDO A QUE ERA MUY FINA LA CAPA QUE SE APRECIABA, DE TAL MANERA QUE CONCLUIMOS CON NUESTRA PRACTICA.





ESQUEMAS._

CUESTIONARIO._

¿CONSIDERA LA LECHE COMO UN ALIMENTO COMPLETO?

SI DEBIDO A SU DIVERSIFICADA COMPOSICION EN LA QUE ENTRAN LAS GRASAS CON LA FRACCION MAYORITARIA DEL 98% DEL TOTAL DE LIPIDICO Y CUYOS ACIDOS GRASOS QUE LOS FRMAN SON MAYORMENTE SATURADOS ADEMAS DE LAS PROTEINAS COMO LA CASEINA Y PROTEINAS DEL SUERO POR ULTIMO EL GLUCIDO QUE ES LA LACTOSA, ESTOS LOS CONVIERTEN EN UN ALIMENTO COMPLETO.

EXPLICA LOS SIGUIENTES METODOS DE SEPARACION._

EXTRACCION CON SOLVENTES._

La extracción por solventes (SX), es uno de los procesos más efectivos y económicos para purificar, concentrar y separar los metales valiosos que se encuentran en las soluciones enriquecidas, provenientes de procesos de lixiviación. Este proceso encuentra su principal aplicación en la producción de cobre, específicamente en la separación selectiva de metales, que luego se recuperan mediante el proceso de electroobtención, a través de soluciones de sulfato de cobre



CRISTALIZACION._

La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un liquido o una disolucion, los iones, atoms o moleculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en quimica para purificar una sustancia sólida



FILTRACION AL VACIO._

separar un sólido de un líquido, cuando lo que se quiere recuperar es el sólido. Ofrece una menor superficie de filtración para recoger mejor el sólido. El hecho de aplicar la succión con vacío permite acelerar la velocidad de filtración.



CONCLUCION._

Podemos concluir que las difentes pruebas químicas empleadas en la leche, nos ayudan a conocer la composición química, determinar la calidad de la leche, si ha sufrido alteraciones y si pueden ser utilizadas para el consumo humano.

Cada prueba es importante ya que determina varios factores que pueden alterar la calidad de la leche como son, la acidez, pH, enzimas fosfatasa y reductasa, grasa, minerales, proteínas entre otras.

Todos las pruebas empleadas son diferentes, ya que todo depende del método utilizado para la determinación de las pruebas ya mencionadas.

Es una practica en la cual logramos a cabo un proceso de identificacion de la caseina la glucosa y lactosa las cuales identificamos con diferentes reactivos.

CONCLUCION

                                        CONCLUCIONES


Gracias a todas las explicaciones y practicas que hemos realizado junto col la maestra me han permitido un dominio de los temas vistos.

He respetado el reglamento de laboratorio las veces que hemos realizado practicas.

Pude identificar cationes observar las diferentes coloraciones de los reactivos.

Realice de buena manera las practicas además de que pude expresarme de buena manera en la primera exposición que realizamos y en el video, me parecen buenas estas actividades ya que reforzamos nuestra fluidez y capacidades expositoras además de que de esta manera dominamos mejor los temas vistos en clase.

Además en el ensayo a la perla de bórax pude comprender que el tetraborato sódico decahidratado reacciona ante los compuestos de los metales.

Dependiendo de cada cloruro va tomando la tonalidad debido a sus características químicas al exponerse a altas temperaturas.

Además de poder observar las reacciones de las sales.

También pude comprobar que el acido clorhídrico y acido nítrico pueden ser ocupados para la identificación de los metales preciosos, pude realizar de buena manera esta practica, aprendí  a identificar los metales preciosos y los no metales preciosos observe una gran diferencia en las reacciones y coloraciones de estos dos también pude saber sus quilates.

En general esta materia es de mi agrado ya que siempre aprendemos y comprendemos cosas nuevas realizando ejercicios, practicas, retroalimentaciones, preguntas, etc. , y siempre estamos activos, lo cual es bueno para aprender y dominar cada vez mas la materia ya que en un futuro me será de gran importancia lo aprendido en esta.

PRACTICA No.2 ENSAYO A LA PERLA DE BORAX

                                           

                        PRACTICA No.2 ENSAYO A LA PERLA DE BORAX

ALUMNO:GILBERTO HERNANDEZ PACHECO
LABORATORISTA QUIMICO 3 B

                                                                OBJETIVO:

* Emplear el ensayo a la perla de bórax como un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada
 
                                                         MATERIALES:

*asa de platino
*mechero de bunsen
*7 cucharas
*1 caja de cerillos
*1 vaso de precipitado

                                                          REACTIVOS:

* Sales

* Bórax
* Cloruro de cobalto
* Cloruro crómico
* Cloruro férrico
* Cloruro de manganeso
* Cloruro cuproso
* Cloruro de estaño

Acido Clorhídrico (HCl)
____________________



                                                        OBSERVACIONES:


BORAX _____________________________________INCOLORO-BLANCO
CLORURO FERRICO__________________________NARANJA
CLORURO DE COBALTO______________________VIOLETA
CLORURO CUPROSO _________________________VERDE PASTO
CLORURO DE ESTAÑO  _______________________BLANCO
CLORURO DE MANGANESO___________________ROSA PALIDO
CLORURO CROMICO__________________________VIOLETA



Primeramente nos colocamos la bata de laboratorio

Como primer paso etiquetamos las 7 cucharas con el nombre de cada sal

Posteriormente colocamos 3 ml. de acido clorhídrico en un vaso de precipitado

Colocamos el mechero de bunsen y conectamos a la llave de gas para poder seguir con los posteriores pasos de la practica.

En seguida se toma el asa de platino, la cual se sumerge en HCl y se acerca un poco a la llama, esto se repite alrededor de 4 veces hasta corroborar que ya no expedía ningún otro color.



Ya con el asa un poco caliente le añadimos una pequeña cantidad de bórax y la volvimos a colocar sobre la llama en forma horizontal hasta que se formo la perlita. (pude notar que el bórax reacciona expandiéndose y contrayéndose, esto es debido a que pierde el agua de cristalización y pasa de tetraborato a metaborato, se forma una perlita vidrios y transparente).



Con la perla ya formada y el asa caliente colocamos una pequeña cantidad de cloruro cuproso sobre la llama del mechero de bunsen y obtenemos una coloración verde

Nuevamente volvemos a sumergir el asa de platino en el HCl lo ponemos sobre la llama, después le colocamos una pequeña cantidad de cloruro de cobalto lo acercamos a la llama de mechero de bunsen note que sobre esta se apreciaba una coloración en tono rojiza y al alegarse de la llama cuando este se enfriaba cambiaba su tono de color a azul

Después se volvió  tomar el asa de platino, se tomo tetraborato de sodio y se puso a cristalizar, posteriormente se le coloco cloruro de manganeso se le acerco a la llama y pude notar que se formo una perla en color violeta.

Estos pasos se hicieron con todos los demás cloruros mencionados en la lista de reactivos.

*Los cloruros al calentarlos se vuelven anhídridos y el tetraborato cambia a metaborato



                                                 CUESTIONARIO:


1._ ELABORA UN CONCENTRADO CON LOS COLORES OBSERVADOS EN LA PERLA CON CADA CATION EN LAS ZONAS REDUCTORAS Y OXIDANTES.

                                                                 OXIDANTE                           REDUCTORA
CLORURO DE MANGANESO ______VIOLETA _______________INCOLORO
CLORURO FERRICO  _____________AMARILLO _____________VERDE
CLORURO CUPROSO  ____________VERDE__________________ROJO
CLORURO DE COBALTO _________ROJO____________________AZUL
CLORURO DE ESTAÑO___________PLATEADO______________INCOLORO
CORURO CROMICO______________AMARILLENTO__________VERDE

2._ESCRIBE LAS REACCIONES DE FORMACION DE OXIDOS Y METABORATOS PARA CADA CATION

CLORURO DE MANGNESO______________________AHIDRIDO MANGANESIO
CLORURO FERRICO____________________________ANHIDRIDO FERRICO
CLORURO CUPROSO___________________________ANIHIDRIDO CUPROSO
CLORURO DE COBALTO________________________ANHIDRIDO COBALTICO
CLORURO DE ESTAÑO _________________________ANHIDRIDO DE ESTAÑO
CLORURO CROMICO___________________________ANHIDRIDO CROMICO

3._INVESTIGA LA FICHA TECNICA DEL TETRABORATO DE SODIO DECAHIDRATADO.

 Identificadores Químicos del Tetraborato De Sodio

 

0

1

0

Inflamabilidad 0 . Materiales que no se queman.

Salud 1 . Materiales que causan irritación, pero solo daños residuales menores aún en ausencia de tratamiento médico.

Inestabilidad / Reactividad 0 . Materiales que por sí son normalmente estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.

Inestabilidad / Reactividad . Materiales que por sí son normalmente estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.

 

Compuestos relacionados del Tetraborato De Sodio

Compuestos relacionados del Tetraborato De Sodio

Peligrosidad del Tetraborato De Sodio

Inhalación del Tetraborato De Sodio

Puede causar irritación.

Piel del Tetraborato De Sodio

Puede causar irritación.

Ojos del Tetraborato De Sodio

Puede causar irritación.

Propiedades físicas del Tetraborato De Sodio

Fórmula semidesarrollada del Tetraborato De Sodio

Na₂B₄O₇ 10H₂O

Punto de inflamabilidad El punto de inflamabilidad de una sustancia generalmente de un combustible es la temperatura más baja en la que puede formarse una mezcla inflamable en contacto con el aire. del Tetraborato De Sodio

Densidad del Tetraborato De Sodio (véase: Borato De Sodio):

Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton del Tetraborato De Sodio

381,4 u

Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. del Tetraborato De Sodio

348 K ( °C)

Punto de ebullición Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso. del Tetraborato De Sodio

n/d

Apariencia del Tetraborato De Sodio

Blanco

Estado de agregación Sólido, líquido, gaseoso, plasma. del Tetraborato De Sodio

Sólido

Propiedades químicas del Tetraborato De Sodio

Solubilidad en agua Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua. del Tetraborato De Sodio

 4._ INVESTIGA Y DIBUJA UNA FLAMA DEL MECHERO DE BUNSEN INDICANDO LA ZONA REDUCTORA Y LA ZONA OXIDANTE CON DOS COLORES DIFERENTES

5._¿COMO SE REALIZAN LOS ENSAYOS SOBRE CARBON?

ENSAYO SOBRE CARBÓN.-

Se emplea para estos ensayos la llama luminosa de bunsen( la entrada completamente cerrada). En la cavidad de un trozo de carbón se coloca la muestra pura o mezclada con algún fundente ( carbón , Na2CO3) y se somete a la acción del dardo de un soplete que puede ser oxidante y/o reductora. Se produce una llama reductora colocando en el pico del soplete un poco fuera de la llama del mechero se sopla con suavidad para que el cono sea el que actué sobre la sustancia.
Una llama oxidante se obtiene manteniendo el pico del soplete a un tercio dentro de la llama y soplando algo mas fuertemente en dirección paralela al borde pico del mechero; la punta extrema de la llama debe actuar sobre la sustancia.

Se puede observar los siguientes fenómenos:

a.

b. Deflagración.- Debido al desprendimiento de oxigeno con facilidad, se produce por la presencia del nitrato, clorato, bromato. perclorato, etc.

c. Decrepitación.- Por rotuta violenta de cristales que contiene agua de interposición como por ejemplo NaCl, Galena(PbS), baritina.

o Metales que producen botón: Cu: rojo soluble en HNO3; Ag blanco soluble en HNO3; Sn: blanco soluble en HCl(10 N); Au: amarillo soluble en agua regia.
o Metales que producen aureolas y boton:Sb: botón quebradizo gris y aureola blanca a azul; Bi: botón quebradizo gris; aureola amarilla anaranjado; Pb: boton maleable gris, tizna el papel y aureola amarilla

o Metales que producen aureola de oxido: As : blanca muy volátil Zn: amarilla en caliente, blanca en frió; Cd pardo rojiza.

o Metales que se reducen pero no funden fácilmente, quedan a manera de pajitas o polvo: Pt, Fe, Ni, Co, Pd, Ir, Os.

Algunas técnicas para algunos elementos:

Material:

- Mechero Bunsen.

- Tubos de ensaye.

- Soplete de boca.

- Agitador de vidrio.

- Pinzas para tubo de ensaye.

-Gradilla

Procedimiento:

TÉCNICA DE LA PLATA:

1. Practicar una horadación sobre un trozo de carbón vegetal con ayuda de una navaja de afeitar.

2. Depositar en la horadación una pequeña cantidad de mezcla formada por AgNO3 y NaCO3. Fijar con una gota de agua destilada.

3. Lanzar sobre la sustancia la llama reductora del mechero empleando un soplete de boca.

4. Observar la formación del gránulo metálico o botón de plata, para comprobarlo, colocar el botón en un tubo de ensayo y adicionar una gota de HNO3 concentrado. El botón se disuelve, diluir esta solución con unas gotas de agua destilada y agregar HCl, se produce un precipitado blanco de cloruro de plata.

TÉCNICA PARA EL PLOMO:

1. Repetir el proceso anterior hasta la formación del granulo metálico.

2. Observar la formación de un botón metálico y a su alrededor una aureola de color amarillo que denota la presencia de plomo. Para comprobarlo, colocar el botón metálico en un tubo de ensaye y adicionar 4 gotas de solución de HNO3 diluido y caliente y 4 gotas de K2Cr2O7; en presencia de plomo se ocasiona un cambio de color, observándose un color amarillo.

6._ INVESTIGA LAS SALES QUE SE EMPLEAN PARA PROMOVER LAS DIVERSAS COLORACIONES EN PIROTECNIA

  
    SAL           -          COLOR
TITANIO_________BLANCO
COBRE __________AZUL
SODIO___________DORADO
BARIO __________VERDE

*Esta imagen muestra la tonalidad de el cloruro cuproso a alta temperatura, su tonalidad es verde debido a la reacción que sufre por la a alta temperatura, debido a que el calor lo hace oxidante

 

Aquí podemos observar a un compañero observando fijamente ese mechero :)

 

 BIBLIOGRAFIA:

(2014, 10). ENSAYO SOBRE CARBÓN.-. ClubEnsayos.com. Recuperado 10, 2014, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/ENSAYO-SOBRE-CARBÓN/2115410.HTML
https://m.monografias.co...s-via-seca2.shtml



 

PRACTICA No.1 IDENTIFICACION PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA

 PRACTICA No.1 IDENTIFICACION PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA  LLAMA

ALUMNO:GILBERTO HERNANDEZ PACHECO
LABORATORISTA QUIMICO 3 B                        

                                                                OBJETIVO._

*Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.

*Conocer de donde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.

*Producir fuegos de distintos colores.

*Explicar los espectros a los alumnos de bachillerato.

                                                          MATERIAL._

 *1 mechero de bunsen
*1 pipeta volumétrica
*1 vaso de precipitado
*1 cuchara
*etiquetas
*1 caja de cerillos



                                                 



                                                            REACTIVOS._

* alcohol etílico
*agua destilada
*cloruro de estaño


                                                          OBSERVACIONES._

Primeramente nos colocamos la bata de laboratorio.

Proseguimos a acomodar los materiales que nos pedía la practica en nuestra mesa de laboratorio.

Posteriormente colocamos 50 ml. de agua destilada en un vaso de precipitado

Continuando con la practica colocamos en una cuchara una pequeña cantidad de cloruro de estaño




(SnCl2), la cual se disolvió completamente en agua destilada este se presenta bajo cristales con poco calor, es un compuesto nocivo e irritante.







Después agregamos 50 ml. de alcohol etílico (compuesto de carbono, hidrogeno y oxigeno que deriva de los hidrocarburos y lleva en su molécula uno o varios hidroxilos)

Ya diluida completamente colocamos un poco de esta solución en un atomizador

Proseguimos a etiquetar la solución

Colocamos bien el mechero de bunsen (este actúa como fuente térmica y luminosa, también como reactivo químico con poder oxidante y reductor) junto con la manguera a la llave de gas

Continuamos a encender el mechero y regular la llama de este

En seguida rociamos la solución en la llama del mechero de bunsen, observando una coloración rojo-violeta

Después tomamos nota de los resultados y coloraciones de los demás equipos de laboratorio:

Cloruro férrico tiene una coloración anaranjada, pero al rociarla a la llama cambia a dorado

Cloruro de cobalto solución incolora, que al rociarse a la llama cambia a violeta con tono rojo

Cloruro de mercurio solución incolora, que al rociarse con la llama del mechero cambia su tonalidad a morado-violeta

Cloruro de calcio solución incolora, al rociarse a la llama cambia a rojo

Hidróxido de bario solución incolora, al rociarse a la llama cambia a una tonalidad verde manzana (no se disolvió completamente tuvieron que filtrarlo)

Cloruro de manganeso solución incolora al rociarse a la llama cambia a violeta

Cloruro de potasio solución incolora que al rociarse cambia a una tonalidad anaranjada

*A mayor temperatura la zona alcanza a ionizarse y se podía observar mejor la coloración, a menor temperatura cuando la llama del mechero de bunsen no alcanzaba la temperatura necesaria no se ionizaba completamente



                                                            CUESTIONARIO

¿Qué diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?

R= Esta diferencia seria que la confirmatoria sucede cuando observas los resultados y estas seguro de este mismo. Por otra parte la preliminar no esta 100 % seguro de que compuesto es, solo se sospecha pero no se afirma.

Define con tus propias palabras el termino "enmascaramiento"

R= Podría ser una ocultación o modificación de algo generalmente negativo para que no se manifieste o no se aprecie como es en realidad, como pudimos observar en la practica en la llama se dan dos tonalidades debido a que contamos con dos átomos que se están combinando y observamos que uno de los colores cubre a otro y en ese momento no sabemos cual sea el verdadero

¿Qué entiendes por espectro de emisión?

R=Que es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía


Elabora un esquema de la flama que proporciona el mechero, indicando las zonas de oxidación y reducción. indica también las temperaturas que se alcanzan en ambas

                              


¿Cuál es la función del acido clorhídrico en esta determinación?

R=Su función es volatizar y quemar el compuesto


Investiga las sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones en pirotecnia

R=Actualmente el bismuto es la mejor opción para sustituir las sales hechas a base de plomo utilizadas en la pirotecnia; las sales de bismuto funcionan de la misma manera que las otras, proveen mejores efectos de luz y sonido y todo esto sin utilizar sustancias tóxicas.
Trióxido de bismuto Subnitrato de bismuto Subcarbonato de bismuto,etc

Elabora esquemas coloreados de cada uno de los iones identificados

                                                  
                                                       BIBLIOGRAFIAS:                                                                                                 

https://prezi.com/...lamas-de-colores/
https://mx.answers...21951AKr5WY
 HTTPS://es.m.wikip...wiki/cati5C3%B3n

identificacion de metales preciosos

                                      Identificación de metales preciosos

Para esta identificación de metales preciosos utilizo el acido clorhídrico y el acido nítrico
contamos con un anillo de 14 quilates este fue comprobado agregándole los 2 ácidos.

El reloj ferrocarrilero es demasiado antiguo no cuenta con marca de fabricante pude observar que obtuvo una natita verde lo cual da a entender que es un quilataje muy bajo era chapado a la antigua.
el video ya no muestra cuando compruebo que un metal no es precioso debido a que fue recortado pero hice la prueba con una llave y al colocarle los ácidos empezaba a burbujear en la zona que fueron colocados con una coloración verde limón lo cual me hace saber que no es un metal precioso.

También con una prenda de oro de 8 quilates al colocarle el acido nítrico y se formo una tonalidad color rosa al agregarle el segundo se da una coloración verde con la presencia de nata indicando que es un oro bajo en el alambre se aprecia muy poco debido a lo delgado que es.

Se lima para quitar la impureza de las piezas y para que se pueda observar mejor el tono que toma con los ácidos.

Desgraciadamente no conté con un oro puro de 24 k. pero al colocarle el acido el oro puro no reacciona al colocarle el segundo reacciona un poco aclarándose la zona en la que se le añadió.

Esta practica es de gran importancia ya que al ocupar estos dos ácidos podemos realizar y observar la identificación de metales preciosos y pude notar que se obtienen diferentes tonalidades dependiendo de cuantos quilates sea el oro y también observe la diferencia entre un metal precioso y un no metal precioso.

Expectativas

                                                        EXPECTATIVAS

Mi expectativa principal es poder dominar la materia de análisis cualitativo para esto debo de cumplir con todas las actividades que nos indique nuestra maestra en clase y edmodo, además de poner atención en todas sus explicaciones para poder familiarizarse con la materia

Para poder ser un buen alumno, debo de investigar los temas vistos a diario para poder ampliar la información y dominio de los temas.

esta materia es de gran importancia ya que es una de las bases de mi especialidad de laboratorista químico, además de que en un futuro me servirá de mucho lo aprendido en esta.

Me agradaría que al final del semestre pueda explicar y dominar esta materia como identificar cationes por vía seca los diferentes elementos y coloraciones que presentan, entre muchas otras cosas.

También me agrada trabajar con los elementos de la tabla periódica espero tener un amplio dominio de cada uno de estos (su electronegatividad, que periodo tienen,si pertenecen su símbolo, etc.) al finalizar el semestre.

Otra de mis expectativas es poder identificar los cationes y aniones además de las reacciones químicas y también la identificación de sustancias orgánicas.

Me llama mucho la atención el tema de la nomenclatura química ya que en este se encuentran los hidruros, óxidos, anhídridos, oxiaciodos, oxisales, entre muchos otros.

Espero realizar de buena manera todas las practicas en el laboratorio para poder adaptarme a este, además de que me beneficiara para irme familiarizando con la química y todas las ramas que la rodea.

Me agradaría trabajar junto con mis compañeros (a) de manera ordenada y cumplida, además de respetar completamente el reglamento de laboratorio , por mi propia seguridad, la de mis compañeros y maestro

Otra de mis expectativas es poder asistir a las clases puntualmente para poder estar desde el principio de todas las explicaciones, además de cumplir con el material que la maestra encargue y siempre que realicemos una practica contar con mi bata de laboratorio.

Espero durante todo el curso ser un buen compañero y alumno cumplido y aplicado con la materia , también cumplir con todos mis apuntes y bitácora ya que estos me servirán para seguir estudiando y repasando la materia y todos los temas de esta.