cualitativoB_gilbertohernandezpacheco: PRACTICA No.2 ENSAYO A LA PERLA DE BORAX

                        PRACTICA No.2 ENSAYO A LA PERLA DE BORAX

ALUMNO:GILBERTO HERNANDEZ PACHECO
LABORATORISTA QUIMICO 3 B

                                                                OBJETIVO:

* Emplear el ensayo a la perla de bórax como un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada

                                                         MATERIALES:

*asa de platino
*mechero de bunsen
*7 cucharas
*1 caja de cerillos
*1 vaso de precipitado

                                                          REACTIVOS:

* Sales

* Bórax
* Cloruro de cobalto
* Cloruro crómico
* Cloruro férrico
* Cloruro de manganeso
* Cloruro cuproso
* Cloruro de estaño

Acido Clorhídrico (HCl)
____________________

                                                        OBSERVACIONES:

BORAX _____________________________________INCOLORO-BLANCO
CLORURO FERRICO__________________________NARANJA
CLORURO DE COBALTO______________________VIOLETA
CLORURO CUPROSO _________________________VERDE PASTO
CLORURO DE ESTAÑO _______________________BLANCO
CLORURO DE MANGANESO___________________ROSA PALIDO
CLORURO CROMICO__________________________VIOLETA

Primeramente nos colocamos la bata de laboratorio

Como primer paso etiquetamos las 7 cucharas con el nombre de cada sal

Posteriormente colocamos 3 ml. de acido clorhídrico en un vaso de precipitado

Colocamos el mechero de bunsen y conectamos a la llave de gas para poder seguir con los posteriores pasos de la practica.

En seguida se toma el asa de platino, la cual se sumerge en HCl y se acerca un poco a la llama, esto se repite alrededor de 4 veces hasta corroborar que ya no expedía ningún otro color.

Ya con el asa un poco caliente le añadimos una pequeña cantidad de bórax y la volvimos a colocar sobre la llama en forma horizontal hasta que se formo la perlita. (pude notar que el bórax reacciona expandiéndose y contrayéndose, esto es debido a que pierde el agua de cristalización y pasa de tetraborato a metaborato, se forma una perlita vidrios y transparente).

Con la perla ya formada y el asa caliente colocamos una pequeña cantidad de cloruro cuproso sobre la llama del mechero de bunsen y obtenemos una coloración verde

Nuevamente volvemos a sumergir el asa de platino en el HCl lo ponemos sobre la llama, después le colocamos una pequeña cantidad de cloruro de cobalto lo acercamos a la llama de mechero de bunsen note que sobre esta se apreciaba una coloración en tono rojiza y al alegarse de la llama cuando este se enfriaba cambiaba su tono de color a azul

Después se volvió tomar el asa de platino, se tomo tetraborato de sodio y se puso a cristalizar, posteriormente se le coloco cloruro de manganeso se le acerco a la llama y pude notar que se formo una perla en color violeta.

Estos pasos se hicieron con todos los demás cloruros mencionados en la lista de reactivos.

*Los cloruros al calentarlos se vuelven anhídridos y el tetraborato cambia a metaborato

CUESTIONARIO:

1._ ELABORA UN CONCENTRADO CON LOS COLORES OBSERVADOS EN LA PERLA CON CADA CATION EN LAS ZONAS REDUCTORAS Y OXIDANTES.

OXIDANTE REDUCTORA
CLORURO DE MANGANESO ______VIOLETA _______________INCOLORO
CLORURO FERRICO _____________AMARILLO _____________VERDE
CLORURO CUPROSO ____________VERDE__________________ROJO
CLORURO DE COBALTO _________ROJO____________________AZUL
CLORURO DE ESTAÑO___________PLATEADO______________INCOLORO
CORURO CROMICO______________AMARILLENTO__________VERDE

2._ESCRIBE LAS REACCIONES DE FORMACION DE OXIDOS Y METABORATOS PARA CADA CATION

CLORURO DE MANGNESO______________________AHIDRIDO MANGANESIO
CLORURO FERRICO____________________________ANHIDRIDO FERRICO
CLORURO CUPROSO___________________________ANIHIDRIDO CUPROSO
CLORURO DE COBALTO________________________ANHIDRIDO COBALTICO
CLORURO DE ESTAÑO _________________________ANHIDRIDO DE ESTAÑO
CLORURO CROMICO___________________________ANHIDRIDO CROMICO

3._INVESTIGA LA FICHA TECNICA DEL TETRABORATO DE SODIO DECAHIDRATADO.

Identificadores Químicos del Tetraborato De Sodio

Inflamabilidad 0 . Materiales que no se queman.

Salud 1 . Materiales que causan irritación, pero solo daños residuales menores aún en ausencia de tratamiento médico.

Inestabilidad / Reactividad 0 . Materiales que por sí son normalmente estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.

Inestabilidad / Reactividad . Materiales que por sí son normalmente estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.

Compuestos relacionados del Tetraborato De Sodio

Peligrosidad del Tetraborato De Sodio

Inhalación del Tetraborato De Sodio

Puede causar irritación.

Piel del Tetraborato De Sodio

Puede causar irritación.

Ojos del Tetraborato De Sodio

Puede causar irritación.

Propiedades físicas del Tetraborato De Sodio

Fórmula semidesarrollada del Tetraborato De Sodio

Na₂B₄O₇ 10H₂O

Punto de inflamabilidad El punto de inflamabilidad de una sustancia generalmente de un combustible es la temperatura más baja en la que puede formarse una mezcla inflamable en contacto con el aire. del Tetraborato De Sodio

Densidad del Tetraborato De Sodio (véase: Borato De Sodio):

Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton del Tetraborato De Sodio

381,4 u

Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. del Tetraborato De Sodio

348 K ( °C)

Punto de ebullición Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso. del Tetraborato De Sodio

n/d

Apariencia del Tetraborato De Sodio

Blanco

Estado de agregación Sólido, líquido, gaseoso, plasma. del Tetraborato De Sodio

Sólido

Propiedades químicas del Tetraborato De Sodio

Solubilidad en agua Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua. del Tetraborato De Sodio

4._ INVESTIGA Y DIBUJA UNA FLAMA DEL MECHERO DE BUNSEN INDICANDO LA ZONA REDUCTORA Y LA ZONA OXIDANTE CON DOS COLORES DIFERENTES

Llamas coloreadas: vía http://villaencantada.blogspot.com.es/

5._¿COMO SE REALIZAN LOS ENSAYOS SOBRE CARBON?

ENSAYO SOBRE CARBÓN.-

Se emplea para estos ensayos la llama luminosa de bunsen( la entrada completamente cerrada). En la cavidad de un trozo de carbón se coloca la muestra pura o mezclada con algún fundente ( carbón , Na2CO3) y se somete a la acción del dardo de un soplete que puede ser oxidante y/o reductora. Se produce una llama reductora colocando en el pico del soplete un poco fuera de la llama del mechero se sopla con suavidad para que el cono sea el que actué sobre la sustancia.
Una llama oxidante se obtiene manteniendo el pico del soplete a un tercio dentro de la llama y soplando algo mas fuertemente en dirección paralela al borde pico del mechero; la punta extrema de la llama debe actuar sobre la sustancia.

Se puede observar los siguientes fenómenos:

b. Deflagración.- Debido al desprendimiento de oxigeno con facilidad, se produce por la presencia del nitrato, clorato, bromato. perclorato, etc.

c. Decrepitación.- Por rotuta violenta de cristales que contiene agua de interposición como por ejemplo NaCl, Galena(PbS), baritina.

o Metales que producen botón: Cu: rojo soluble en HNO3; Ag blanco soluble en HNO3; Sn: blanco soluble en HCl(10 N); Au: amarillo soluble en agua regia.
o Metales que producen aureolas y boton:Sb: botón quebradizo gris y aureola blanca a azul; Bi: botón quebradizo gris; aureola amarilla anaranjado; Pb: boton maleable gris, tizna el papel y aureola amarilla

o Metales que producen aureola de oxido: As : blanca muy volátil Zn: amarilla en caliente, blanca en frió; Cd pardo rojiza.

o Metales que se reducen pero no funden fácilmente, quedan a manera de pajitas o polvo: Pt, Fe, Ni, Co, Pd, Ir, Os.

Algunas técnicas para algunos elementos:

Material:

- Mechero Bunsen.

- Tubos de ensaye.

- Soplete de boca.

- Agitador de vidrio.

- Pinzas para tubo de ensaye.

-Gradilla

Procedimiento:

TÉCNICA DE LA PLATA:

1. Practicar una horadación sobre un trozo de carbón vegetal con ayuda de una navaja de afeitar.

2. Depositar en la horadación una pequeña cantidad de mezcla formada por AgNO3 y NaCO3. Fijar con una gota de agua destilada.

3. Lanzar sobre la sustancia la llama reductora del mechero empleando un soplete de boca.

4. Observar la formación del gránulo metálico o botón de plata, para comprobarlo, colocar el botón en un tubo de ensayo y adicionar una gota de HNO3 concentrado. El botón se disuelve, diluir esta solución con unas gotas de agua destilada y agregar HCl, se produce un precipitado blanco de cloruro de plata.

TÉCNICA PARA EL PLOMO:

1. Repetir el proceso anterior hasta la formación del granulo metálico.

2. Observar la formación de un botón metálico y a su alrededor una aureola de color amarillo que denota la presencia de plomo. Para comprobarlo, colocar el botón metálico en un tubo de ensaye y adicionar 4 gotas de solución de HNO3 diluido y caliente y 4 gotas de K2Cr2O7; en presencia de plomo se ocasiona un cambio de color, observándose un color amarillo.

6._ INVESTIGA LAS SALES QUE SE EMPLEAN PARA PROMOVER LAS DIVERSAS COLORACIONES EN PIROTECNIA

SAL - COLOR
TITANIO_________BLANCO
COBRE __________AZUL
SODIO___________DORADO
BARIO __________VERDE

*Esta imagen muestra la tonalidad de el cloruro cuproso a alta temperatura, su tonalidad es verde debido a la reacción que sufre por la a alta temperatura, debido a que el calor lo hace oxidante